四川省绵阳中学

  7.色谱分析仪：利用不一样物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是这里面的一种；

  8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

  10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

  11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

  3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

  3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

  8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

  9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

  12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为根本原则，即在获取新物质的化学反应中充分的利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分的利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

  ①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；

  a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

  c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀

  3.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这样一种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

  在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

  ①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；

  2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；

  8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

  1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

  2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

  3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

  4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

  5.电离出的阳离子都是氢离子的并不全是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

  6.由同种元素组成的物质并不全是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

  7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

  8.有单质参加或生成的化学反应并不全是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

  9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

  10.与水反应生成酸的氧化物并不全是酸酐，与水反应生成碱的氧化物并不全是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

  11.pH＝7的溶液并不全是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。

  12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

  13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

  14.能使品红溶液褪色的气体并不全是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

  15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

  16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

  17.强氧化物与强还原剂不一定可以发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

  18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

  20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

  21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定可以在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

  22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。正常的情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

  23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

  24.只含有极性键的分子并不全是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

  25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

  28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。